NIKKELKLORID HEXAHYDRAT, 97%, kg

Nikkel(II)-chlorid (eller blot nikkelchlorid) er den kemiske forbindelse NiCl2, som har en grøn farve. Nikkel(II)-chlorid er i sine forskellige former den vigtigste kilde til nikkel i kemisk syntese. Dette meget opløselige blågrønne salt er en almindelig kilde til Ni²⁺-ioner til galvanisering.

Elektroplettering: Nikkelklorid bruges ofte i elektropletteringsprocesser til at belægge overfladen på en række genstande med et nikkellag, herunder metalprodukter og elektroniske komponenter. Elektropletteret nikkel er korrosionsbestandigt, holdbart og har et attraktivt udseende. Nikkelklorid accepteres som et elektrodeløst nikkelbelægningsmiddel, en ekstern katodisk korrosionsbeskyttelse til zinklegeringer.

Katalyse: Det bruges som katalysator i kemiske reaktioner, især i processer som produktion af organiske forbindelser, f.eks. syntese af lægemidler og petrokemikalier.

Kemiske reaktioner: Nikkelchlorid bruges som reagens i en lang række kemiske reaktioner og laboratorieforsøg. Det kan bruges som en kilde til nikkelioner i opløsning til reaktioner med nikkelkatalysatorer eller som en forløber for andre nikkelforbindelser.

Batteriproduktion: Nikkelklorid bruges som elektrolyt i genopladelige nikkelmetalhydridbatterier (NiMH). NiMH-batterier bruges ofte i forbrugerelektronik og elektriske køretøjer.

Farvning af keramik og glas: Ved fremstilling af keramik og glas kan nikkelklorid bruges som farvestof til at skabe en række farver, herunder grøn og sort.

Træbeskyttelse: Nikkelklorid kan bruges i træbehandlinger til at beskytte træ mod råd og insektangreb og dermed forlænge træprodukters levetid.

Fotografi: Historisk set er nikkelklorid blevet brugt til at skabe sort-hvide fotografiske aftryk. Det blev brugt til at sensibilisere fotografiske emulsioner.

Farvning og tekstiler: Nikkelklorid kan bruges som bindemiddel i tekstilfarvningsprocesser for at hjælpe med at fiksere farven på stoffet.

I eksperimenter kan NiCl₂-6H₂O, bruges til at danne en række forskellige nikkelkoordinationskomplekser, da vandligander hurtigt fortrænges af ammoniak, aminer, thioethere, thiolater og organofosforforbindelser. I nogle derivater forbliver klorid i koordinationssfæren, og klorid fortrænges af stærkt alkaliske ligander. Der opnås nikkelkompleksforbindelser i forskellige farver.

Vigtigt: Læg venligst varen i kurven, udfyld modtagerens oplysninger, og bekræft din ordre. Vi takker for hjælpen!

For at spare din dyrebare tid leverer vi din ordre til den adresse, du angiver, når det passer dig!

*- Billeder af varerne afspejler muligvis ikke det faktiske udseende, farve, samling eller form af varerne og deres emballage. Oplysningerne i produktbeskrivelsen er af generel karakter og svarer muligvis ikke til oplysningerne på produktemballagen. Oplysningerne om varernes lagerbeholdning og priser kan i nogle tilfælde afvige fra varernes faktiske priser og lagerbeholdning.

**- Handel med giftige stoffer skal ske i overensstemmelse med bestemmelserne i Republikken Litauens lov om kontrol med giftige stoffer (gældende version). Køberen skal fremvise en tilladelse til at arbejde med giftige stoffer, før han køber giftige stoffer.