NICKELSULFAT-HEXAHYDRAT, 99%, kg

Parameter	Merkmal
Nickel-Sulfat	Nickel-Sulfat-Hexahydrat
Formel	Ni SO
Struktur
IUPAC	Nickelsulfat (Nickel-II-Sulfat)
INCI	-
CAS	10101-97-0
Lehm-Masse	262,85 g/mol (Hexahydrat)
Dichte	2,07 g/cm3 (Hexahydrat)
Löslichkeit	In Wasser 65 g/100 m L (20 °C

Nickel(II)-sulfat, oder einfach Nickelsulfat, ist eine anorganische Verbindung mit der Formel NiSO₄·(H₂O). Dieses gut lösliche blaugrüne Salz ist eine gängige Quelle für Ni2+-Ionen für die Galvanotechnik.

Katalyse: Nickelsulfat wird als Katalysator bei chemischen Reaktionen eingesetzt, insbesondere bei der Synthese organischer Verbindungen. Es trägt dazu bei, verschiedene chemische Umwandlungen zu erleichtern und zu beschleunigen. Wässrige Lösungen von Nickelsulfat reagieren mit Natriumcarbonat, um Nickelcarbonat auszufällen, das ein Katalysator auf Nickelbasis ist.

Galvanik: Nickelsulfat ist ein wichtiger Bestandteil des Galvanikprozesses. Es wird verwendet, um die Oberfläche von Gegenständen wie Metall- und Automobilteilen mit einer Nickelschicht zu überziehen. Die galvanische Vernickelung sorgt für Korrosionsbeständigkeit, Haltbarkeit und ein attraktives Aussehen.

Batterieherstellung: Nickelsulfat wird bei der Herstellung von Nickel-Cadmium- (NiCd) und Nickel-Metallhydrid- (NiMH) Batterien verwendet. Diese wiederaufladbaren Batterien werden häufig in tragbaren elektronischen Geräten, schnurlosen Elektrowerkzeugen und anderen Anwendungen eingesetzt.

Chemische Industrie: Nickelsulfat ist ein Vorprodukt für andere Nickelverbindungen, die in der chemischen Industrie verwendet werden. Es wird bei der Herstellung von Chemikalien auf Nickelbasis wie Nickelcarbonat und Nickeloxid verwendet.

Landwirtschaft: In der Landwirtschaft wird Nickelsulfat manchmal als Spurenelement in Düngemitteln verwendet, um Pflanzen mit lebenswichtigem Nickel zu versorgen. Obwohl Pflanzen nur geringe Mengen an Nickel benötigen, ist die Menge an Nickel, die sie benötigen, für ihr Wachstum und ihre Entwicklung unerlässlich.

Textilindustrie: Nickelsulfat kann in Textilfärbe- und -druckverfahren als Füllstoff verwendet werden, um die Haftung von Farbstoffen auf Geweben zu verbessern.

Holzschutz: Ähnlich wie andere Nickelverbindungen kann Nickelsulfat zur Behandlung von Holz verwendet werden, um es vor Fäulnis und Insektenbefall zu schützen und so die Lebensdauer von Holzprodukten zu verlängern.

Analytische Chemie: Es wird in der analytischen Chemie als Reagenz für eine Vielzahl von Tests und Analysen verwendet, unter anderem zum Nachweis bestimmter Ionen und Verbindungen.

Laborforschung: Nickelsulfat wird in einer Vielzahl von Laborexperimenten und chemischen Forschungsprojekten als Quelle von Nickelionen oder als Reagenz für chemische Reaktionen verwendet. Säulen, die in der Biochemie und Molekularbiologie für die nützliche Markierung von Polyhistidinen verwendet werden, werden mit Nickelsulfat regeneriert. Wässrige Lösungen von NiSO₄-6H₂O und verwandten Hydraten reagieren mit Ammoniak zu [Ni(NH₃)₆]SO₄ und mit Ethylendiamin zu [Ni(H₂NCH₂CH₂NH₂)₃]SO₄. Letzteres wird manchmal als Kalibrator bei magnetischen Suszeptibilitätsmessungen verwendet, da es nicht zur Hydratisierung neigt.

Fotografie: In der Vergangenheit wurde Nickelsulfat in einigen fotografischen Verfahren verwendet, obwohl seine Verwendung mit dem Aufkommen der digitalen Fotografie weitgehend zurückgegangen ist.

In der Metallverarbeitung wird Nickelsulfat bei der Herstellung von Metallpatinas für die Schwärzung von Zink und Messing verwendet. Als Reduktionsmittel für Stahloberflächen verleiht es der Oberfläche einen Nickelbelag.

In Experimenten wird Nickelsulfat zum Züchten von Kristallen verwendet. Es bildet regelmäßig geformte, bläulich-grüne, durchscheinende Kristalle. Sie unterscheiden sich von Kupfersulfatkristallen durch ihre Lichtdurchlässigkeit, d. h. sie sind durchsichtig und haben eine elektrisch grünliche Färbung.

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