EDTA DISÓDICO (Trilon-B), 99 %, kg

El Na₂EDTA es una sal sódica del ácido aminopolicarboxílico, un sólido incoloro y soluble en agua. Su base conjugada es el etilendiaminotetraacetato. Se utiliza ampliamente para disolver la cal o los depósitos de cal y para formar compuestos quelatos.

En la industria alimentaria, el EDTA se añade a algunos alimentos como conservante o estabilizador para evitar la oxidación catalítica, que provoca el cambio de color del producto. En los refrescos que contienen ácido ascórbico y benzoato de sodio, el EDTA reduce la formación de benceno (un carcinógeno).

En agricultura y horticultura, el EDTA se puede utilizar para disolver diversos iones metálicos a niveles de pH neutros o inferiores. Esto hace que los micronutrientes sean más fácilmente absorbidos por las plantas. Cuando se utiliza EDTA para la fertilización, se necesita una cantidad significativamente menor de fertilizante para lograr el mismo efecto. Los ionen metálicos unidos al EDTA no se ven afectados por otras sustancias del entorno, por ejemplo, el calcio no reacciona con los ionen carbonato, por lo que no se forma carbonato de calcio insoluble, y el hierro no reacciona con los fosfatos, por lo que no se forma fosfato de hierro insoluble. Al preparar fertilizantes o mezclas de fertilizantes, se añade Na₂EDTA a los fertilizantes minerales o micronutrientes para formar micronutrientes quelados, que son mucho más fáciles de absorber por las plantas.

En la metalurgia, el EDTA se utiliza principalmente para eliminar iones metálicos de soluciones acuosas. Es especialmente útil cuando se requiere una limpieza suave de las superficies metálicas y para evitar daños en la superficie (que se producen al limpiar depósitos con ácidos minerales fuertes). El EDTA sódico se une a los iones metálicos en forma de sales y óxidos (en forma de incrustaciones), disolviéndolos pero sin disolver el metal en sí, ya que el pH es ligeramente alcalino, es decir, ralentiza la corrosión de los metales.

En la industria de la limpieza, reduce la dureza del agua y facilita la eliminación de depósitos en calentadores de agua (calderas). Este quelato se encuentra en la mayoría de los agentes desincrustantes. En los detergentes, el EDTA se une a los iones metálicos, ablanda el agua y aumenta el efecto de las sustancias tensioactivas.

En medicina, se utiliza una sal especial de EDTA conocida como edetato de sodio y calcio para unir ionenes metálicos durante la terapia de quelación, por ejemplo, en el tratamiento del envenenamiento por mercurio y plomo. También se utiliza de forma similar para eliminar el exceso de hierro del organismo. Esta terapia se utiliza para tratar las complicaciones de las transfusiones sanguíneas repetidas y también puede utilizarse para tratar la talasemia. Los dentistas y endodoncistas utilizan soluciones de EDTA para eliminar los restos inorgánicos y lubricar los conductos radiculares. Además, las soluciones de EDTA que contienen un tensioactivo aflojan la calcificación en los conductos radiculares y permiten darles forma. Se utiliza como conservante (normalmente potenciando el efecto de otros conservantes como el cloruro de benzalconio o el tiomersal) en preparados oftálmicos y colirios. El EDTA se utiliza ampliamente en el análisis de la sangre. Es un anticoagulante para muestras de sangre CBC/FBE, donde el EDTA quelata el calcio de la muestra de sangre, detiene el proceso de coagulación y preserva la morfología de las células sanguíneas. El EDTA es un dispersante líquido y se ha descubierto que es un agente muy eficaz para reducir el crecimiento bacteriano al implantar lentes intraoculares.

En cosmética, las sales de EDTA se utilizan como agentes secuestrantes en champús, detergentes y otros productos de cuidado personal para mejorar su estabilidad en el aire.

El EDTA se utiliza ampliamente en laboratorios para extraer ionen metálicos. En bioquímica y biología molecular, el agotamiento de iones se utiliza a menudo como método para desactivar enzimas dependientes de metales, por ejemplo, para analizar su reactividad o inhibir el daño al ADN, las proteínas o los polisacáridos. En química analítica, el EDTA se utiliza para la titulación complexométrica y el análisis de la dureza del agua o como agente de estratificación para eliminar los iones metálicos que podrían interferir en el análisis. Se utiliza en la industria cementera para determinar el contenido de óxido de calcio libre y magnesio en el cemento y el clinker. Se utiliza para la separación de metales lantánidos (lantánidos) en la cromatografía de intercambio iónico.

En la industria textil, no se permite que los iones metálicos alteren (cambien) el color de los productos teñidos.

En la industria papelera, el EDTA inhibe la capacidad de los iones metálicos, especialmente el Mn²⁺, para catalizar la desproporción del peróxido de hidrógeno, que se utiliza para el blanqueo sin cloro.

Importante: Añade el producto a tu cesta de la compra, rellena los datos del destinatario y confirma tu pedido. ¡Gracias!

Para ahorrarle tiempo, le entregaremos los productos solicitados en la dirección indicada a la hora que más le convenga.

* Las fotos de los productos pueden no coincidir con el aspecto, el color, el embalaje o la forma reales de los productos. La información que figura en la descripción del producto es de carácter general y, por lo tanto, puede diferir de la información que figura en el embalaje del producto. La información proporcionada sobre las cantidades y los precios de los productos puede, en algunos casos, diferir de los precios y las cantidades reales de los productos.