ÁCIDO NÍTRICO (Tech grade), 55%, L

Parámetro	Propiedad
Ácido nítrico	Ácido nitrico, nitrato de hidrogeno, Aqua fortis, Spirit of niter, Eau forte, Hydrogen nitrate, Acidum nitricum
Fórmula	HNO3
Estructura
IUPAC	Ácido nítrico – nitric acid
INCI	NITRIC ACID
CAS	7697-37-2
Masa arcillosa	63,012 g/mol
Densidad	1,39g/cm3 (55%)
Solubilidad	Se mezcla con agua en cualquier proporción.

El ácido nítrico (HNO₃), también conocido como agua fuerte (del latín „agua fuerte“) y alcohol nítrico, es un ácido mineral muy corrosivo. El compuesto puro es incoloro, pero las muestras más antiguas tienden a adquirir un color amarillo debido a la descomposición en óxidos de nitrógeno. Cuando la solución contiene más del 86 % de HNO₃, se denomina ácido nítrico fumante. Dependiendo del contenido de dióxido de nitrógeno presente, el ácido nítrico fumante se describe además como ácido nítrico fumante rojo, cuando la concentración es superior al 86 %, o ácido nítrico fumante blanco, cuando la concentración es superior al 95 %.

En la agricultura, el ácido nítrico se utiliza en forma de fertilizantes nitrogenados, como nitratos de calcio, nitratos de amonio, etc. El ácido nítrico también se utiliza como regulador del pH del agua de riego y, al mismo tiempo, como fuente de nitrógeno. Es especialmente adecuada para el riego de plantas que prefieren suelos ácidos (arándanos, frambuesas, fresas, etc.). También se puede utilizar durante la floración de las plantas como fuente adicional de nitrógeno. Valores orientativos para neutralizar 50 ppm de alcalinidad en 1 m3 de agua: 79,40 ml/m3 o 107,20 g/m3. El agua se enriquece con 14,3 ppm de nitrógeno.

En la industria maderera, aproximadamente el 10 % de ácido nítrico se utiliza para envejecer artificialmente la madera de pino y arce. Se obtiene un color gris dorado, similar al de la madera muy vieja encerada o aceitada. Antes de procesar la madera, se recomienda realizar una prueba en un lugar poco visible.

En la industria metalúrgica, el ácido nítrico se puede utilizar para convertir metales en formas oxidadas, por ejemplo, para convertir el cobre metálico en nitrato de cobre. También se puede utilizar junto con ácido clorhídrico como agua regia para disolver metales preciosos como el oro (como ácido cloroaurico). Estas sales pueden utilizarse para purificar oro y otros metales con una pureza superior al 99,9 % mediante procesos de recristalización y precipitación selectiva. Para el grabado de metales se utiliza una solución de ácido nítrico, agua y alcohol llamada „Nital“, con el fin de revelar la microestructura del metal. La norma ISO 14104 es una de las normas que describen este procedimiento bien conocido. El ácido nítrico con ácido clorhídrico también se utiliza para limpiar el vidrio antes de la plateado, cuando se fabrican espejos plateados o superficies de piezas de automóviles plateadas.

En los laboratorios, el ácido nítrico diluido (0,5-5,0 %) se utiliza como compuesto matricial para determinar trazas de metales en soluciones mediante análisis elemental por ICP-MS, ICP-AES, GFAA y espectroscopia de absorción atómica con llama. El ácido nítrico puede utilizarse como prueba rápida para la detección de alcaloides (por ejemplo, LSD). Se utiliza ampliamente en ensayos calorimétricos para determinar las diferencias entre la heroína y la morfina.

En electrotecnia, el ácido nítrico se utiliza como agente químico para semiconductores orgánicos, para la limpieza de placas electrotécnicas y el grabado de pistas, así como para la limpieza de nanotubos de carbono sin tratar.

En la industria de la limpieza se utilizan mezclas acuosas de 5-30 % de ácido nítrico y 15-40 % de ácido fosfórico con componentes adicionales, que se utilizan principalmente para limpiar equipos de la industria alimentaria y láctea con el fin de eliminar los compuestos de calcio y magnesio depositados (que se forman durante el proceso o al utilizar agua dura durante la producción y la limpieza). El ácido fosfórico ayuda a pasivar las aleaciones de hierro contra la corrosión por ácido nítrico diluido.

En la industria de explosivos, el ácido nítrico se utiliza para fabricar explosivos como el TNT, la pólvora sin humo, la nitroglicerina, el hexógeno, etc. Debido a esta propiedad, el ácido nítrico se considera un precursor de explosivos y es una sustancia de uso restringido.

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