EDTA DISODIQUE (Trilon-B), 99 %, kg

Le Na₂EDTA est un sel de sodium de l'acide aminopolycarboxylique, un solide incolore et soluble dans l'eau. Sa base conjuguée est l'éthylènediaminetétraacétate. Il est largement utilisé pour dissoudre le calcaire ou les dépôts calcaires et pour former des composés chélatés.

Dans l'industrie alimentaire, l'EDTA est ajouté à certains aliments comme conservateur ou stabilisateur afin d'empêcher l'oxydation catalytique, qui provoque une altération de la couleur du produit. Dans les boissons gazeuses contenant de l'acide ascorbique et du benzoate de sodium, l'EDTA réduit la formation de benzène (un cancérigène).

En agriculture et en horticulture, l'EDTA peut être utilisé pour dissoudre divers ions métalliques à des niveaux de pH neutres ou inférieurs. Cela facilite l'absorption des micronutriments par les plantes. Lorsque l'EDTA est utilisé pour la fertilisation, la quantité d'engrais nécessaire pour obtenir le même effet est considérablement réduite. Les ions métalliques liés à l'EDTA ne sont pas affectés par d'autres substances présentes dans l'environnement. Par exemple, le calcium ne réagit pas avec les ions carbonate, ce qui empêche la formation de carbonate de calcium insoluble, et le fer ne réagit pas avec les phosphates, ce qui empêche la formation de phosphate de fer insoluble. Lors de la préparation d'engrais ou de mélanges d'engrais, le Na₂EDTA est ajouté aux engrais minéraux ou aux oligo-éléments pour former des oligo-éléments chélatés, qui sont beaucoup plus faciles à absorber par les plantes.

Dans la métallurgie, l'EDTA est principalement utilisé pour éliminer les ions métalliques des solutions aqueuses. Il est particulièrement utile lorsqu'un nettoyage en douceur des surfaces métalliques est nécessaire et pour éviter d'endommager la surface (ce qui se produit lors du nettoyage de dépôts avec des acides minéraux forts). L'EDTA de sodium lie les ions métalliques sous forme de sels et d'oxydes (sous forme de tartre), les dissolvant sans dissoudre le métal lui-même, car le pH est légèrement alcalin, c'est-à-dire qu'il ralentit la corrosion des métaux.

Dans l'industrie du nettoyage, il réduit la dureté de l'eau et facilite l'élimination des dépôts dans les chauffe-eau (chaudières). Ce chélate est présent dans la plupart des agents détartrants. Dans les détergents, l'EDTA lie les ions métalliques, adoucit l'eau et augmente l'effet des substances tensioactives.

En médecine, un sel spécial d'EDTA appelé édétate de sodium et de calcium est utilisé pour lier les ions métalliques lors d'une thérapie par chélation, par exemple dans le traitement de l'empoisonnement au mercure et au plomb. Il est également utilisé de manière similaire pour éliminer l'excès de fer dans l'organisme. Cette thérapie est utilisée pour traiter les complications liées à des transfusions sanguines répétées et peut également être utilisée pour traiter la thalassémie. Les dentistes et les endodontistes utilisent des solutions d'EDTA pour éliminer les débris inorganiques et lubrifier les canaux radiculaires. De plus, les solutions d'EDTA contenant un tensioactif ramollissent les calcifications dans les canaux radiculaires et permettent de les modeler. Il est utilisé comme conservateur (généralement pour renforcer l'effet d'autres conservateurs tels que le chlorure de benzalkonium ou le thiomersal) dans les préparations ophtalmiques et les collyres. L'EDTA est largement utilisé dans l'analyse du sang. C'est un anticoagulant pour les échantillons sanguins CBC/FBE, où l'EDTA chélate le calcium dans l'échantillon sanguin, arrête le processus de coagulation et préserve la morphologie des cellules sanguines. L'EDTA est un dispersant liquide et s'est révélé être un agent très efficace pour réduire la croissance bactérienne lors de l'implantation de lentilles intraoculaires.

En cosmétique, les sels d'EDTA sont utilisés comme agents séquestrants dans les shampoings, les détergents et d'autres produits de soins personnels afin d'améliorer leur stabilité à l'air.

L'EDTA est largement utilisé dans les laboratoires pour extraire les ions métalliques. En biochimie et en biologie moléculaire, la déplétion ionique est souvent utilisée comme méthode pour désactiver les enzymes dépendantes des métaux, par exemple pour analyser leur réactivité ou inhiber les dommages causés à l'ADN, aux protéines ou aux polysaccharides. En chimie analytique, l'EDTA est utilisé pour le titrage complexométrique et l'analyse de la dureté de l'eau ou comme agent de stratification pour éliminer les ions métalliques qui pourraient interférer avec l'analyse. Il est utilisé dans l'industrie du ciment pour déterminer la teneur en oxyde de calcium libre et en magnésium dans le ciment et le clinker. Il est utilisé pour la séparation des métaux lanthanides (lanthanides) en chromatographie d'échange d'ions.

Dans l'industrie textile, les ions métalliques ne doivent pas altérer (modifier) la couleur des produits teints.

Dans l'industrie papetière, l'EDTA inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier Mn²⁺, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, qui est utilisé pour le blanchiment sans chlore..

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