KALCIUMHYDROXID (släckt kalk), 90%, kg

Parameter	Funktion
Kalciumhydroxid	Slaked lime Milk of lime Calcium(II) hydroxide Pickling lime Hydrated lime Portlandite Calcium hydrate Calcium dihydroxide
Formel	Ca(OH)2
Struktur
IUPAC	Kalciumhydroxid (Calcium dihydroxide)
INCI	CALCIUM HYDROXIDE
CAS	1305-62-0
Lermassa	74,093 g/mol
Densitet	2,211 g/cm3
Löslighet	Löslig i glycerol och syror, olöslig i alkoholer. I vatten: 1,89 g/l (0 °C) 1,73 g/l (20 °C) 0,66 g/l (100 °C)

Kalciumhydroxid (traditionellt känd som bränd kalk) är en oorganisk förening med den kemiska formeln Ca(OH)₂. Den är en färglös kristall eller ett vitt pulver och bildas när kalciumoxid (som kallas kalk eller bränd kalk) blandas med vatten. Den har många namn, t.ex. hydratkalk, alkalisk kalk eller betkalk. Kalciumhydroxid används i många applikationer, inklusive livsmedelsberedning där det har identifierats som E-nummer E526. Kalkvatten är ett vanligt namn för kalciumhydroxidlösning.

Vid vattenbehandling används kalciumhydroxid som flockningsmedel vid vatten- och avloppsrening. Det bildar ett grenat, laddat system som drar till sig fina partiklar och därigenom avlägsnar dem från vattnet, vilket resulterar i en klarare produkt. Den låga kostnaden och låga toxiciteten hos kalciumhydroxid gör det till en användbar teknik. Den används också vid sötvattensbehandling för att höja vattnets pH-värde så att rören inte korroderar när vattenflödet är surt, eftersom den är självreglerande och inte höjer pH-värdet för mycket.

Inom boskapsuppfödning används släckt kalk som fodertillsats för att berika kosten med spårämnet kalcium. Denna utfodringsmetod leder till att fodret blir mindre surt och att spårämnet kalcium tillförs. Det bör noteras att kalciumupptaget inte är särskilt högt och det är därför lämpligt att använda kelaterande föreningar utöver kalcium för att förbättra kalciumupptaget.

Inom trädgårdsodlingen används släckt kalk för att försura jorden. Kalktillförsel rekommenderas på hösten eftersom inte alla grönsaker gillar nykalkad jord. Om detta görs före vårsådden blandas kalken med jorden, blir mer effektiv och hinner neutralisera den sura jorden. Resultatet kan bli ännu bättre om man kalkar förfrukterna. Blomkål, vitkål, rödbetor och blomkål tål omedelbart kalkade jordar ganska bra. Morötter, gurkor, tomater och baljväxter gillar inte kalk. Deras frön bör endast tillsättas i kalkade jordar när ämnena har neutraliserats. Särskilt potatis gillar inte kalk och blir skabbiga. Kalciumhydroxid används för att bleka trädgårdsträd, t.ex. för att skydda dem mot skadedjur.

Inom livsmedelsindustrin används kalciumhydroxid i ganska stor utsträckning, både vid bearbetning och i färdiga produkter. Inom sockerindustrin för att rena sockerlösningen och för att få vita sockerkristaller. Inom dryckesindustrin för att producera klara juicer och andra drycker som tillverkas av naturliga råvaror. I inlagda/konserverade produkter för att hålla dem genomskinliga. Vid beredning av kinesiska lagrade ägg. Vid bearbetning av majs för att underlätta avlägsnandet/mjukgörandet av fröskalet. Kalciumtillskott i drycker, modersmjölksersättning. Vid absorption av koldioxid. Som en analog till bakpulver eller som en ingrediens. För blandning av kalcium- och magnesiumsalter inom både livsmedels- och läkemedelsindustrin.

Inom byggnadsindustrin används kalciumhydroxid vid formulering av olika byggblandningar där den ger en vit färgeffekt, jämnhet och en snabbare härdnings-/torkningseffekt. Hydratkalk används för torra blandningar. Kalk kan användas för att stabilisera marken vid vägbyggen, där markens fukthalt sänks med hjälp av släckt kalk (ca 3 %). Denna metod är mycket vanlig utomlands och är ganska effektiv. Mängden kalk som ska tillsättas beror på markens fukthalt. Användningen av kalk minskar inte bara markens fukthalt, utan förbättrar också strukturen och ökar hållfastheten. Om jorden är svag måste kalk appliceras och blandas till ett djup av 40 cm. Innan arbetet med t.ex. köpcentrum eller terminaler påbörjas, jämnas marken ut, underlaget förbereds och hela området stabiliseras.

Inom kosmetikaindustrin kallas kalciumhydroxid även för ”hydratkalk” eller ”hydratkalk”. Detta element bildas med vatten och kalk. Kalkvatten är huvudingrediensen i tillverkningen av oleokalk-liniment. Kalciumhydroxid finns i plattänger och har förmågan att förändra hårets struktur: det bryter de sulfidbindningar som binder aminosyrorna i hårstråna och förändrar deras fysiska struktur. Slutligen används det också i vissa produkter som en PH-regulator eftersom det i huvudsak är alkaliskt.

I laboratorier används kalciumhydroxid för att producera ammoniakgas (NH₃) med hjälp av följande reaktion: Ca(OH)₂ + ₂NH₄Cl → ₂NH₃ + CaCl₂ + ₂H₂O

Inom läderindustrin används kalciumhydroxid vid rengöring av läder för att separera päls eller rester från huden.

Inom pappersindustrin är det en mellanprodukt i reaktionen för att producera natriumhydroxid. Denna omvandling är en del av kraftmassaprocessen för framställning av pappersmassa. Vid kausticering tillsätts den brända kalken till en grönlut, som i huvudsak är en lösning av natriumkarbonat och natriumsulfat, som framställs genom att emulsionen, som är den smälta formen av dessa kemikalier, löses upp från användningsugnen.

Viktigt: lägga produkten i din varukorg, fylla i mottagarens uppgifter och bekräfta din beställning. Tack!

För att spara dig värdefull tid levererar vi din beställning till den adress du anger vid en tidpunkt som passar dig!

*- Bilder på varorna kanske inte återspeglar det faktiska utseendet, färgen, monteringen eller formen på varorna och deras förpackning. Informationen i produktbeskrivningen är av allmän karaktär och kanske inte överensstämmer med informationen på produktförpackningen. Den information som ges om lager och priser på varorna kan i vissa fall skilja sig från de faktiska priserna och lagren av varorna

Kalciumhydroxid (traditionellt känd som bränd kalk) är en oorganisk förening med den kemiska formeln Ca(OH)₂. Den är en färglös kristall eller ett vitt pulver och bildas när kalciumoxid (som kallas kalk eller bränd kalk) blandas med vatten. Den har många namn, t.ex. hydratkalk, alkalisk kalk eller betkalk. Kalciumhydroxid används i många applikationer, inklusive livsmedelsberedning där det har identifierats som E-nummer E526. Kalkvatten är ett vanligt namn för kalciumhydroxidlösning.

Vid vattenbehandling används kalciumhydroxid som flockningsmedel vid vatten- och avloppsrening. Det bildar ett grenat, laddat system som drar till sig fina partiklar och därigenom avlägsnar dem från vattnet, vilket resulterar i en klarare produkt. Den låga kostnaden och låga toxiciteten hos kalciumhydroxid gör det till en användbar teknik. Den används också vid sötvattensbehandling för att höja vattnets pH-värde så att rören inte korroderar när vattenflödet är surt, eftersom den är självreglerande och inte höjer pH-värdet för mycket.

Inom boskapsuppfödning används släckt kalk som fodertillsats för att berika kosten med spårämnet kalcium. Denna utfodringsmetod leder till att fodret blir mindre surt och att spårämnet kalcium tillförs. Det bör noteras att kalciumupptaget inte är särskilt högt och det är därför lämpligt att använda kelaterande föreningar utöver kalcium för att förbättra kalciumupptaget.

Inom trädgårdsodlingen används släckt kalk för att försura jorden. Kalktillförsel rekommenderas på hösten eftersom inte alla grönsaker gillar nykalkad jord. Om detta görs före vårsådden blandas kalken med jorden, blir mer effektiv och hinner neutralisera den sura jorden. Resultatet kan bli ännu bättre om man kalkar förfrukterna. Blomkål, vitkål, rödbetor och blomkål tål omedelbart kalkade jordar ganska bra. Morötter, gurkor, tomater och baljväxter gillar inte kalk. Deras frön bör endast tillsättas i kalkade jordar när ämnena har neutraliserats. Särskilt potatis gillar inte kalk och blir skabbiga. Kalciumhydroxid används för att bleka trädgårdsträd, t.ex. för att skydda dem mot skadedjur.

Inom livsmedelsindustrin används kalciumhydroxid i ganska stor utsträckning, både vid bearbetning och i färdiga produkter. Inom sockerindustrin för att rena sockerlösningen och för att få vita sockerkristaller. Inom dryckesindustrin för att producera klara juicer och andra drycker som tillverkas av naturliga råvaror. I inlagda/konserverade produkter för att hålla dem genomskinliga. Vid beredning av kinesiska lagrade ägg. Vid bearbetning av majs för att underlätta avlägsnandet/mjukgörandet av fröskalet. Kalciumtillskott i drycker, modersmjölksersättning. Vid absorption av koldioxid. Som en analog till bakpulver eller som en ingrediens. För blandning av kalcium- och magnesiumsalter inom både livsmedels- och läkemedelsindustrin.

Inom byggnadsindustrin används kalciumhydroxid vid formulering av olika byggblandningar där den ger en vit färgeffekt, jämnhet och en snabbare härdnings-/torkningseffekt. Hydratkalk används för torra blandningar. Kalk kan användas för att stabilisera marken vid vägbyggen, där markens fukthalt sänks med hjälp av släckt kalk (ca 3 %). Denna metod är mycket vanlig utomlands och är ganska effektiv. Mängden kalk som ska tillsättas beror på markens fukthalt. Användningen av kalk minskar inte bara markens fukthalt, utan förbättrar också strukturen och ökar hållfastheten. Om jorden är svag måste kalk appliceras och blandas till ett djup av 40 cm. Innan arbetet med t.ex. köpcentrum eller terminaler påbörjas, jämnas marken ut, underlaget förbereds och hela området stabiliseras.

Inom kosmetikaindustrin kallas kalciumhydroxid även för ”hydratkalk” eller ”hydratkalk”. Detta element bildas med vatten och kalk. Kalkvatten är huvudingrediensen i tillverkningen av oleokalk-liniment. Kalciumhydroxid finns i plattänger och har förmågan att förändra hårets struktur: det bryter de sulfidbindningar som binder aminosyrorna i hårstråna och förändrar deras fysiska struktur. Slutligen används det också i vissa produkter som en PH-regulator eftersom det i huvudsak är alkaliskt.

I laboratorier används kalciumhydroxid för att producera ammoniakgas (NH₃) med hjälp av följande reaktion: Ca(OH)₂ + ₂NH₄Cl → ₂NH₃ + CaCl₂ + ₂H₂O

Inom läderindustrin används kalciumhydroxid vid rengöring av läder för att separera päls eller rester från huden.

Inom pappersindustrin är det en mellanprodukt i reaktionen för att producera natriumhydroxid. Denna omvandling är en del av kraftmassaprocessen för framställning av pappersmassa. Vid kausticering tillsätts den brända kalken till en grönlut, som i huvudsak är en lösning av natriumkarbonat och natriumsulfat, som framställs genom att emulsionen, som är den smälta formen av dessa kemikalier, löses upp från användningsugnen.

Viktigt: lägga produkten i din varukorg, fylla i mottagarens uppgifter och bekräfta din beställning. Tack!

För att spara dig värdefull tid levererar vi din beställning till den adress du anger vid en tidpunkt som passar dig!

*- Bilder på varorna kanske inte återspeglar det faktiska utseendet, färgen, monteringen eller formen på varorna och deras förpackning. Informationen i produktbeskrivningen är av allmän karaktär och kanske inte överensstämmer med informationen på produktförpackningen. Den information som ges om lager och priser på varorna kan i vissa fall skilja sig från de faktiska priserna och lagren av varorna