KALCIUMSULFAT 99.9%, (Gips), kg

Parameter	Funktion
Kalciumsulfat	Gips av Paris, drierit, gips, plaster of Paris, drierite, gypsum
Formel	CaSO4 · 1/2H2O
Struktur
IUPAC	Kalciumsulfat (Calcium sulfate, CI 77231)
INCI	CALCIUM SULFATE
CAS	10034-76-1
Lermassa	74,093 g/mol
Densitet	2,211 g/cm3
Löslighet	Svårlöslig i glycerol. I vattnet: 0.26 g/100ml 25 °C

Kalciumsulfat är en oorganisk förening med formeln CaSO₄ och relaterade hydrater. Det används som torkmedel i form av γ-anhydrit (vattenfri form). Monohydratet är mer känt som gips och den andra naturligt förekommande formen är mineralgips. Det används i stor utsträckning inom industrin. Alla former är vita fasta ämnen som är svårlösliga i vatten. Kalciumsulfat orsakar vattenhårdhet.

Inom keramik används kalciumsulfat som gips vid formtillverkning och modellering, vid formtillverkning (för keramik och andra produkter), som bas för torrgips och för speciella gipsbaserade aggregatblandningar. Som skulpturmaterial användes alabaster framför allt i den antika världen fram till stålets utveckling, då dess relativa mjukhet gjorde det mycket lättare att skulptera. Under medeltiden användes det av skrivare och illuminatörer som en ingrediens i gesso, som användes för illuminerade bokstäver och förgylldes i illuminerade manuskript. Gips tillverkas av högkvalitativt, ljusfärgat syntetiskt kalciumsulfat och har en hög slutstabilitet jämfört med typiska hemihydrater. Kan användas som bas för gipsspackel. De viktigaste egenskaperna hos gips är: mycket lätt, mycket låg halt av icke-sulfattillsatser, hög kvalitet på malningen (särskilt fin), hög reaktivitet, inga tillsatser, hög slutstabilitet. Rekommenderad beredningsmetod: Häll vatten i en ren behållare. Vattenvolymen bör vara något mindre än volymen av den redan tillverkade blandningen. Strö ut gipsblandningen jämnt i vattnet tills blandningen inte längre torkar och dyker upp på vattenytan. Rör om blandningen tills den är jämn. När blandningen är klar fyller du i önskad form och låter den stelna i ca 30 minuter.

Kalciumsulfat används som gödningsmedel inom trädgårdsodlingen. Gips tillför växtens två sekundära makroelement, kalcium och svavel. Till skillnad från kalksten påverkar det i allmänhet inte jordens pH-värde och kan därför användas för alla typer av växter. För att förbättra salthaltiga jordar, oavsett pH, tillsätts kalciumsulfat i natriumhaltiga (salta) och sura jordar, varvid den mycket lösliga formen av bor (natriummetaborat) omvandlas till det mindre lösliga kalciummetaboratet. Gips minskar toxiciteten hos aluminium och bor i sura jordar. Det förbättrar också markstrukturen, vattenabsorptionen och luftningen.

Inom byggindustrin används kalciumsulfat i olika murbruksblandningar där det ger en vit färgeffekt, jämnhet och en snabbare härdning/torkning. Gips ger gipsskivor en viss grad av brandmotstånd och glasfibrer tillsätts för att förstärka denna effekt. Gips har en låg värmeledningsförmåga, vilket ger gipset vissa isolerande egenskaper. I byggnadskonstruktioner används gipsblock som betongblock. Gipsbruk är ett gammalt murbruk som används vid uppförande av byggnader. En komponent i Portlandcement som används för att förhindra att betong hårdnar (härdar för snabbt).

Inom livsmedelsindustrin används kalciumsulfat som koaguleringsmedel i Tofu (sojabönor). Inom bryggeriindustrin används det för att reglera vattenhårdheten och som kalciumkälla för jästkulturer. Inom konditoriindustrin används kalciumsulfat i bakverk som degbalsam, för att minska klibbigheten och som en källa till kalcium i kosten för bakverk. Det används i svampodling som en källa till mineraler. Används i vissa fall vid spannmålsproduktion under våta förhållanden för att förhindra att spannmålen klumpar ihop sig. Sänker pH-värdet i menthal och ökar vattnets fasta hårdhet (kalciumjoner). 1 g/10 l ökar salthalten med 23 ppm kalcium och 56 ppm sulfat samt ökar vattnets fasta hårdhet med 58 ppm.

Vid vattenbehandling används kalciumsulfat som bindemedel för tunga element (bly, arsenik etc.) vid vatten- och avloppsvattenrening. Det bildar olösliga komplexa föreningar, så att de tunga elementen fälls ut med sedimentet och blir inaktiva Denna metod används på grund av kalciumsulfatets låga kostnad och låga toxicitet.

Viktigt: lägga produkten i din varukorg, fylla i mottagarens uppgifter och bekräfta din beställning. Tack!

För att spara dig värdefull tid levererar vi din beställning till den adress du anger vid en tidpunkt som passar dig!

*- Bilder på varorna kanske inte återspeglar det faktiska utseendet, färgen, monteringen eller formen på varorna och deras förpackning. Informationen i produktbeskrivningen är av allmän karaktär och kanske inte överensstämmer med informationen på produktförpackningen. Den information som ges om lager och priser på varorna kan i vissa fall skilja sig från de faktiska priserna och lagren av varorna