HIDRAZINA 4%, L

La hidrazina es un compuesto inorgánico con la fórmula química N₂H₄. Es un líquido incoloro y inflamable con un olor similar al del amoníaco. La hidrazina anhidra es muy peligrosa, por lo que se utiliza comercialmente en solución, como hidrato de hidrazina. (N₂H₄-H₂O).

En la producción de materiales propulsores, la hidrazina se utiliza como precursor/materia prima. Los compuestos producidos son azodicarbonamida y azobisobutironitrilo, de los cuales un gramo libera entre 100 y 200 ml de gas al descomponerse. Cuando la azodicarbonamida se hace pasar a través de un precursor líquido de polímeros, se descompone térmicamente en nitrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono y amoníaco. Estos gases forman burbujas en el líquido, que posteriormente se polimerizan y forman un plástico ligero y espumoso. La hidrazina también se utiliza como espumante para la fabricación de espumas poliméricas (PE, PVC, PMMA, EVA, caucho, etc.). De manera similar, a partir de la hidrazina, en reacción con nitrito de sodio, se produce azida sódica, una sustancia que libera gas en los airbags de los automóviles.

En la metalurgia, el hidrato de hidrazina se utiliza como reductor muy potente, es decir, como sustancia que convierte los metales de estado iónico (solubles en agua) en sólidos (metálicos). Esta reacción se utiliza ampliamente en la purificación de metales preciosos, ya que separa muy fácilmente todos los metales de la solución.

En la industria, la hidrazina se utiliza como inhibidor de la corrosión en calderas industriales, centrales nucleares y/o térmicas, instalaciones de vapor, así como aglutinante de oxígeno en instalaciones industriales de muy alta presión. Se utilizan soluciones de hidrazina al 1-4 %. Se inyecta en los sistemas de refrigeración de agua de las centrales eléctricas para evitar la corrosión y/o la oxidación de las tuberías. Esto se consigue recogiendo el oxígeno disuelto que, de otro modo, oxidaría el metal. N₂H₄ + O₂ → N₂ + 2H₂O. Durante esta reacción se forman compuestos inertes: gas nitrógeno y agua. La hidrazina también se puede utilizar para acondicionar/pasivar metales cuando la hematita se convierte en magnetita.: N₂H₄ + 6Fe₂O₃ → 4Fe₃O₄ + N₂ + 2H₂O. Lo mismo ocurre con los óxidos de cobre presentes en los metales coloreados: N₂H₄ + 4CuO → 2Cu₂O + N₂ + 2H₂O.

En la agricultura, la hidrazina se usa para hacer componentes activos. La hidrazina se convierte en anillos heterocíclicos, como los pirazoles y piridazinas, por ejemplo: cefazolina, rizatriptán, anastrozol, fluconazol, metazacloro, metamitrona, metribuzina, paclobutrazol, diclobutrazol, propiconazol, sulfato de hidrazina, diimida, triadimefón y insecticidas de diacilhidrazina. Los compuestos de hidrazina se utilizan como principios activos eficaces en insecticidas, acaricidas, nematicidas, fungicidas, antivirales, atrayentes, herbicidas o reguladores del crecimiento de las plantas.

En la industria de los combustibles, la hidrazina se descompone en nitrógeno y agua en algunos tipos de pilas de combustible de hidrógeno y libera energía en una reacción exotérmica. De hecho, produce un poco más de energía que el hidrógeno, es más fácil de almacenar porque es líquido a temperatura ambiente y no requiere un catalizador de platino caro. Sin embargo, los costes de producción son más elevados y el material es tóxico.

En los cohetes, la hidrazina (anhidra) se utiliza como combustible. Cuando se mezcla con el oxidante diazotetraóxido (N₂O₄), se forma una mezcla hipergólica tan explosiva que no necesita ignición. Al quemarse el combustible, se producen tres reacciones en las que la hidrazina se descompone en gases de amoníaco, nitrógeno e hidrógeno. En pocos milisegundos, debido a estas reacciones extremadamente exotérmicas, la temperatura en la cámara de reacción puede superar los 800 °C. El amoníaco también se descompone, un proceso endotérmico que absorbe parte de la energía térmica, pero produce más gases de nitrógeno e hidrógeno, que son expulsados del cohete a través de un tubo hermético y crean la propulsión.

En el tratamiento de pieles y tejidos, la hidracina se utiliza para aclarar los colores de las pieles, que se oscurecen por la acción del oxígeno. También ayuda a mantener inalterados los reactivos de los baños de tintura (uniendo el oxígeno y reduciendo los óxidos metálicos a metales), para que todos los lotes de tejidos se tiñan de manera uniforme.

En el tratamiento de aguas residuales, el hidrato de hidrazina se utiliza como reductor para eliminar sustancias nocivas presentes en las aguas residuales, como iones de metales pesados y óxidos de nitrógeno. Gracias a la fuerte propiedad reductora del hidrato de hidrazina, es posible descomponer estos contaminantes y reducir el daño al medio ambiente. Además, también se puede utilizar para eliminar el cloro y los cloruros de las aguas residuales, con el fin de purificarlas aún más y mejorar la calidad del agua.

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