NICKELCHLORID-HEXAHYDRAT, 97%, 1kg

NICKELCHLORID-HEXAHYDRAT, 97%, kg

20,99 €

ANALYSEZERTIFIKAT

Nickelchloridhexahydrat, CAS 7791-20-0, Nickeldichlorid, Nickel(II)-Salz der Salzsäure

Produktgröße, kg
Anzahl

    Verfügbar: 

Parameter

Merkmal

Nickelchlorid

Nickelchloridhexahydrat, Nickeldichlorid, Salzsäurenickel(II) Salz

Formel

NiCl2

Struktur

Nickelchlorid 2D-StrukturNickelchlorid 3D Modell

IUPAC

Nickeldichlorid (Nickel-II-Chlorid)

INCI

-

CAS

7791-20-0

Lehm-Masse

237,69 g/mol (Hexahydrat)

Dichte

1,92 g/cm3 (Hexahydrat)

Löslichkeit

Im Wasser

282,5 g/100 m L (25 °C

578,5 g/100 m L (100 °C

Löslich in Ethylenglykol, Ethanol, Ammoniumhydroxid, unlöslich in Salpetersäure

Nickel(II)-chlorid (oder einfach Nickelchlorid) ist die chemische Verbindung NiCl2, die eine grüne Farbe hat. Nickel(II)-chlorid in seinen verschiedenen Formen ist die wichtigste Nickelquelle für die chemische Synthese. Dieses gut lösliche blau-grüne Salz ist eine gängige Quelle für Ni2+ Ionen für die Galvanotechnik.

Galvanotechnik: Nickelchlorid wird üblicherweise in der Galvanotechnik verwendet, um die Oberfläche einer Vielzahl von Gegenständen mit Nickel zu beschichten, darunter Metallprodukte und elektronische Bauteile. Galvanisch abgeschiedenes Nickel ist korrosionsbeständig, haltbar und sieht attraktiv aus. Nickelchlorid wird als elektrodenloses Vernickelungsmittel akzeptiert, ein externer kathodischer Korrosionsschutz für Zinklegierungen.

Katalyse: Nickelchlorid wird als Katalysator bei chemischen Reaktionen verwendet, insbesondere bei der Herstellung von organischen Verbindungen, wie z. B. bei der Synthese von Arzneimitteln und Petrochemikalien.

Chemische Reaktionen: Nickelchlorid wird als Reagenz in einer Vielzahl von chemischen Reaktionen und Laborexperimenten eingesetzt. Es kann als Quelle von Nickelionen in Lösung für Reaktionen mit Nickelkatalysatoren oder als Vorstufe für andere Nickelverbindungen verwendet werden.

Batterieherstellung: Nickelchlorid wird als Elektrolyt in wiederaufladbaren Nickel-Metallhydrid-Batterien (NiMH) verwendet. NiMH-Batterien werden häufig in der Unterhaltungselektronik und in Elektrofahrzeugen eingesetzt.

Färben von Keramik und Glas: Bei der Herstellung von Keramik und Glas kann Nickelchlorid als Färbemittel verwendet werden, um eine Vielzahl von Farben, einschließlich Grün und Schwarz, zu erzeugen.

Holzschutz: Bei der Holzbehandlung kann Nickelchlorid verwendet werden, um Holz vor Fäulnis und Insektenbefall zu schützen und so die Lebensdauer von Holzprodukten zu verlängern.

Fotografie: In der Vergangenheit wurde Nickelchlorid zur Herstellung von Schwarz-Weiß-Fotodrucken verwendet. Es wurde zur Sensibilisierung fotografischer Emulsionen verwendet.

Färben und Textilien: Nickelchlorid kann als Bindemittel in der Textilfärberei verwendet werden, um die Fixierung von Farbstoffen auf dem Gewebe zu unterstützen.

In Versuchen kann NiCl2-6H2O zur Bildung einer Vielzahl von Nickelkoordinationskomplexen verwendet werden, da die wässrigen Liganden schnell durch Ammoniak, Amine, Thioether, Thiolate und phosphororganische Verbindungen verdrängt werden. Bei einigen Derivaten verbleibt das Chlorid in der Koordinationssphäre und wird durch stark alkalische Liganden verdrängt. Man erhält Nickelkomplexverbindungen verschiedener Farben.

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Signalwort:Gefährlich

Gefahrensymbole:

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H301+H331: Giftig beim Verschlucken oder Einatmen

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H341 Kann vermutlich Gendefekte verursachen

H350: i Kann bei Einatmen Krebs erzeugen

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H372: Schädigt die Organe bei längerer oder wiederholter Exposition

H410: Sehr giftig für Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung

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Vorsorgesätze - Vorbeugung

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P280 Schutzhandschuhe und/oder Augenschutz tragen

Vorsichtsmaßnahmen - Reagieren

P304+P340 INSPIRATION: Bringen Sie die Person an die frische Luft und sorgen Sie dafür, dass sie bequem atmen kann.

P310 Rufen Sie sofort eine Giftnotrufzentrale und/oder einen Arzt an

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