Zasady

Zasady to związki chemiczne, które zwiększają stężenie jonów wodorotlenkowych (OH⁻) w roztworach, podnosząc w ten sposób wartość pH i tworząc środowisko zasadowe. Skala pH waha się od 0 do 14, gdzie 7 oznacza obojętność, a wartości powyżej 7 wskazują na zasadowość. Im więcej jonów OH⁻, tym bardziej zasadowy jest roztwór.

Najczęściej spotykanymi zasadami nieorganicznymi są wodorotlenki metali alkalicznych i ziem alkalicznych, takie jak wodorotlenek sodu (NaOH), wodorotlenek potasu (KOH), wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂). Całkowicie dysocjują one w roztworze i silnie wpływają na pH. Na przykład węglan sodu – sól powstała ze słabego kwasu i mocnej zasady – również wykazuje właściwości zasadowe, ponieważ jego pH w roztworze może osiągnąć nawet 11.

Właściwości i zastosowanie zasad

Oprócz nieorganicznych, istnieją również zasady organiczne, takie jak aminy. One również podnoszą pH, chociaż ich budowa chemiczna jest inna – związki te często zawierają atomy azotu zdolne do działania jako zasady.

Zasady są szeroko stosowane w przemyśle: w środkach czyszczących, produkcji mydła, obróbce tekstyliów i innych dziedzinach, gdzie konieczne jest zobojętnienie kwasów lub stworzenie warunków zasadowych. Ze względu na silny wpływ na pH, związki te są niezbędne w wielu procesach technologicznych.